物质的组成及分类，在高中化学复习的时候，它是一个基本概念、基本反应、基本反应规律的总结章节，对于化学的复习课处于纲领性的地位，有对初、高中所学的化学知识系统总结的作用。虽然物质的分类，在新版必修一高中化学的位置是第一章。在刚开始进行高一化学学习的时候，它是一个桥梁，是初、高中化学相联结的一个纽带，处于呈上启下的作用，但在高中化学总复习时，物质的组成及分类，却处于章节的纲领性的地位
在高中化学总复习的时候，要用四课时（其中一节习题强化训练），充分而又有选择的复习好这一节的内容，不能蜻蜓点水式的复习。初高中化学，都是从这儿展开的，必修及选修的内容都与物质的组成及分类一脉相联。
第一课时，主要是元素的组成与物质的分类中涉及的概念。自然界的物质成千上万种，基本的组成元素只有多种。区区的多种元素组成哪些物质呢？组成了单质如同素异体氧气与臭氧，化合物如同分异构体尿素与氰酸铵。组成了俗名为T.N.T、纯碱、胆矾、明矾等纯净物。同种元素组成HD为单质而不是化合物。元素组成的混合物更多，如(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂等多种混合物。
为了要更好的研究与应用物质，就要把物质进行分类。分类的方法有：单一分类、交叉分类、树状分类方法。常的物质的类别为
在物质的分类中也涉及许多概念，如有机物，无机物，酸、碱、盐、氧化物、氢化物、合金，无机非金属材料等。然后重点讲解在后续的学习材料中不出现、必需在此章节中系统、深入复习的概念，如酸式盐、酸的元数、酸性氧化物等概念。
必须强调只有酸根中的氢元素能电离出来的盐才是酸式盐，如NaHCO3，HCO3-能电离出碳酸根与氢离子。酸根中有氢元素但不能电离了出来的盐不是酸式盐，如NaH2PO2就是正盐，H2PO2-中的氢元素就不能电离。当然与H2PO2-的结构有关，此酸根结构式中的氢原子连在P元素上，一般含氧酸的酸式盐的氢原子是羟基中的氢原子。再如二氧化锰不是碱性氧化物,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.碱性氧化物的概念是，与酸反应生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物。二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯气、氯化锰、水，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,二氧化锰就不是碱性氧化物。同理二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅、水。二氧化硅也不是酸性氧化物。因该反应的生成物四氟化硅，不是盐，不符合酸性氧化物的定义。二氧化氮也不是酸性氧化物。
H3BO3酸是几元酸？酸的元数也是依据酸的电离子情况来判断的。如硫酸是二元酸、磷酸是三元酸，H3BO3却是一元酸，因H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
本节后面复习中还要重点复习的概念，这儿从略。这样就把中学阶段涉及的物质组成的化学概念串成串、连成片、结成网，对高中重要概念进行了深入、全面的复习
第二课时：物质的性质与物质之间的转化规律
不同的物质性质不同。首先让学生明白判断化学变化的方法：1、依据是否有新物质生成，有新物质生成的变化就是化学变化。如物质的颜色、气味发生了变化，一般是化学变化。2、是否有旧键的断裂与新键的形成。让同学们明白，一个反应过程中既有旧键的断裂又有新键的形成的反应，一定是化学变化。有旧键的断裂又有新键的形成是化学反应的本质。但有些反应，虽然只有旧键的断裂或只有新键的形成也可能是化学变化。如结晶水合物的失水，蓝色的胆矾受热失水变为白色的硫酸铜粉末的变化，虽仅有铜离子与水分子间配位键的断裂，但也是化学变化。有时要注意，一些概念或规律有其适用内涵、外延或适用范围，但有些变化处于概念外延的边缘，不要死扣概念，不要是非界线特别分明。如氨溶于水形成一水合氨。一水合氨分子内，水中的氢与氨中的氮之间形成氢键，而氢键不是化学键。H2O+NH3=NH3.H2O仍是化学变化
其次复习由已知的、廉价的物质，制取我们生产生活中所需要的物质方法。实际上是复习酸、碱、盐、氧化物、氢化物、有机物、无机物等之间的转化关系。
化学变化涉及到离子反应方程与、氧化还原反应方法式的概念及书写。但这里重点讲解物质转化的规律（16种关系），讲解强制弱（强酸制弱酸、强碱制弱碱、强氧化剂制弱氧化剂等）、易制难（易溶盐制难溶盐），高制低（高沸点的物质制低沸点的物质）规律。让同学们练习体现两个规律应用具体的化学反应方程式。如让同学们书写高氯酸与硝石灰反应，石英沙与生石灰反应等相对陌生的化学方程式，深化同学们对反应规律的理解、掌握。上述酸、碱、盐、单质、氧化物之间的转化虽基础、简单但却十分的重要，在这儿要精讲。
这一节复习也不能面面俱到，既没可能，也没必要。许多知识都在这放在这节里面讲授，是不可能的，没有那么多课时。有些知识放在这节复习也没有那必要，我们后面还要复习某理论时，如氧化还原反应中涉及到的转化规律，后面的章节还要详细的重点复习。
这节课重点讲一些既重要但在以后的复习中，没有单独成节的知识点，在这儿一定要复习到，让学生深入的透彻地理解，如果不放在这儿复习，可能会被遗漏。
第三课时是胶体的概念与性质。在第二课时的复习，主要复习的是纯物的性质。这一节是复习一特殊的混合物-胶体的性质。它的性质是由分散质（胶粒）粒子的大小决定的。此课时的重点是胶体的本质及区别胶体与溶液的方法丁达尔现象，也要掌握氢氧化铁胶体的制备方法。此节课是要培养同学们的一个意识，混合物的性质不是组分性质的加和，了解开发新材料的方法与途径。本节课还要强调一点：丁达尔效应不能区分胶体与浊液。浊液中分散质的直径有大有小，许多浊液也能发生丁达尔效应。
物质的组成与分类这一章节，复习的是物质及性质，后面的章节要从元素周期表元素、周期律上说明物质之间的性质有什么联系，要从化学平衡理论，电离理论，电化学理论，官能团理论解释元素之的的性质为什么相似或相异。可以说，后面章节的知识都是这部分知识的展开与丰富。所以要认真上好本节复习课。
希望对您复习有所帮助。您复习本节有什么更好的建义？请在文章后评论。谢谢。