一、选择题：
1．H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（
）
A．H2B．CO
C．CH4D．C2H5OH
2．在反应A+2B=3C+2D中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58：3：14，现将30gA和3gB以及5gC混合后，充分反应，所得的混合物中，D的质量为
A．11gB．28gC．22gD．26g
3．将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量比为()。
A．1∶9B．1∶8
C．1∶4D．2∶1
4．A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()
A．3∶2B．2∶3C．5∶2D．5∶3
5．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1B．1:1C．16:3D．32:3
二、简答题：
6．化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）则下列说法正确的是
（1）表中“待测”值为_____________。
（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比为__________。
（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。
7．电解36g水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：
甲同学存在问题：_________________。
乙同学存在问题：_________________。
丙同学存在问题：_________________。
三、计算题:
8．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
9．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
10．实验室用34gH2O2溶液和1g的MnO2混合制取O2，生成O2的质量与反应时间的关系如下图所示。
（1）在__________s时，H2O2恰好完全反应；
（2）原溶液中H2O2的质量为______克。
11．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数____________。（写出计算过程）
12．40g高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：
①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。
1.
4.
A
由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为：9g：6g=3：2；故选：A。
6.
（1）8（2）可能（3）3：1（4）2:1
本题考查了质量守恒定律及其应用。
根据表格可知，甲的质量增加了（20-2）g=18g是生成物，丙的质量增加了（39-20）g=9g是生成物，丁的质量减少了（50-23）g=27g是反应物，根据质量守恒定律，乙的质量不变。综上所述：
（1）乙的质量不变，表中“待测”值为8；
（2）该反应中乙的质量不变可能是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比=27g：9g=3：1
（4）设：甲、丙两种物质的化学计量数之比为x:y，甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1，所以参加反应的质量比为x：y，在反应中甲生成了18g，乙生成了9g，所以x：y=18g：9g=2：1
7.
设不正确；化学方程式未配平乙中对应关系不正确，计算出的是氧气的质量计算过程未列比例式
设可得到氢气的质量x，
解得x=4g，答：生成氢气的质量是4g。
由以上过程可知，甲中的设不正确，化学方程式未配平；乙中对应关系不正确，计算出的是氧气的质量；丙计算过程未列比例式。
9.
（1）0.96（2）81.7%
（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g故答案为0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
10.
（1）t1（2）1.7
（1）由生成O2的质量与反应时间的关系图可知，t1s时生成氧气的质量达到最大值，则恰好完全反应，故在t1s时，H2O2恰好完全反应。
（2）设原溶液中H2O2的质量为x
11.
12.