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一、选择题
1．(邵阳)年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是()
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．*铜
2．(葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的()
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
3．(长沙)年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层*金
D．给某些部位涂油
4．(潍坊)下列属于置换反应的是()
A．2H2O＝通电2H2↑＋O2↑
B．S＋O2＝点燃SO2
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5．(山东东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()
A．“真金不怕火炼”说明了*金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
6．(重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．(连云港)已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是()
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
8．(绵阳)向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是()
A．滤渣的组成有三种情况
B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生
二、填空题
9．(滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是______，该反应的基本反应类型是___________；滤液N中的溶质是_________。
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式：___________。
10．(山西)科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是__________(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_________。
11．(天津)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__________。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：___________。
②冶炼t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(结果精确到0.1t)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为______g。
三、实验与探究题
12．(安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用右图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是_____________(写出一点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有___________(写出一点即可)，请设计实验方案：______________。
13．(宁夏)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是____________。
小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
Al＞M＞Cu
同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是___________。
为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
(1)试管乙中观察到的现象是________。
(2)试管丙中反应的化学方程式为___________。
同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有__________(任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据___________(任写一种)进行判断。
四、计算题
14．(巴中)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/克
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量/克
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是______克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
15．(·湖北襄阳)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是()
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
16．(内蒙古包头)天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是()
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
17．(玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。右图能表示对应变化关系的是()
18．(内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)，某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：Cu＋2H2SO4(浓)＝加热CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是______；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是______。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式：_________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是__________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为__________。
答案在下面
参考答案
1、B2、A3、B4、D5、B6、D7、D8、C
9、H2置换反应Zn(NO3)2
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]
10、Fe2O3＋3CO=高温2Fe＋3CO2
S＋O2＝点燃SO2
(或4P＋5O2＝点燃2P2O5
或Si＋O2＝点燃SiO2)
玻璃棒作保护气(或隔绝氧气)
11、汞(或Hg)Al2O3FeCl2、ZnCl2
Fe2O3＋3CO＝点燃2Fe＋3CO2
.30.5
12、Fe2O3·xH2O
温度①②(或③④)
在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)
试剂浓度(其他合理答案均可)
同温度下，将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的醋酸中，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)
13、M＞Al＞Cu铝丝表面有一层氧化膜
M丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
丙反应物接触面积(或温度等)
与氧气反应的剧烈程度
14、23.00
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
15、B16、C17、D
18、过滤用磁铁吸引
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
在金属活动性顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应
不会产生污染空气的二氧化硫气体(或提高原料利用率)
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
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