第四单元自然界的水
国家节水标志”。
课题2水的净化
1.填空题
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
解析：明矾净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
解析：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸馏是几种净化方法中净化程度最高的方法
2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（B）。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3.自然界中的水为什么大都不是纯水？
自然界中的水始终处于开放的环境中，其中必然含可溶性和不溶性的杂质，所以自然界中的水都不是纯水。
4.在生活中你见过（或使用过）哪些净化水的方法？
沉淀法、煮沸法、过滤法等
5.搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。
（1）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的说明书、广告宣传品。
（2）报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
（3）不同地区一般饮用水来源（地下水、河水等）和水质情况；以及自来水的给水方式（水塔直接给水或水箱给水等）。
课题3水的组成
1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
水的物理性质
（kPa）
颜色、气味、状态（常温）
沸点/℃
熔点/℃
密度（4℃）/(g·cm-3)
无色无味液体
0
1
2.在电解水的实验中，两电极相连的电极上方产生的气体是氢气和氧气，二者的体积比约为2:1，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为
3.下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表示化合物的是A。
4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。
(1)空气(2)氧气(3)水蒸气（4）二氧化碳（5）高锰酸钾（6）铁粉（7）氮气（8）氧化铁
混合物：空气
纯净物：氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁
单质：氧气、铁粉、氮气
化合物：水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
氧化物：水蒸气、二氧化碳、氧化铁
5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。
（1）自然界的物质都是以化合物形式存在的。错误，自然界中有单质，也有化合物。
（2）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。正确。
（3）冰块与水混合得到混合物。错误，冰块是水的固态形式，冰水混合物是纯净物。
（4）电解水的反应属于分解反应。
正确，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，即一变多。
（5）凡是含氧元素的物质都是氧化物。
错误，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质。例如，高锰酸钾虽然也含有氧元素，但是由于高锰酸钾是由四种元素组成，不符合氧化物的定义，所以不是氧化物。
课题4化学式与化合价
1.用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子4CO2。（2）3个钾原子3K。（3）8个二氧化氮分子8NO2。
（4）7个氮原子7N。（5）1个氢分子H2。
2.选择题
（1）2N2表示（B）。
A.4个氮原子B.2个氮分子C.4个氮分子D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（B）。
A.氧化硫B.二氧化硫C.硫化氢D.硫化二氢
（3）五氧化二氮的化学式是（C）。
A.5O2NB.O5N2C.N2O5D.2N5O
（4）某工地发生多人食物中*，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（B）。
A.+2B.+3C.+4D.+5
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（A）。
A.59.3％B.69.8％C.64.1％D.68.5％
（6）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（C）。
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5％
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3（W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知）。
S：+4；Na：+1；Ca：+2；Ag：+1；W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮（NO）（2）二氧化氮（NO2）（3）硝酸（HNO3）
（4）氨（NH3）
（1）+2（2）+4（3）+5（4）-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（提示：元素符号上方的数字是化合价。）
BaOSO2CON2O5MgOCaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。（提示：在氯化物中氯的化合价是-1。）
KClFeCl2AlCl3
7.N(NO2)3是科学家年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量；14+（14+16*2）*3=
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；（14*4）：（16*6）=7:12
（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
8.某地0kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)元，NH4NO元，NH4HCO3（碳酸氢铵）元。分别用00元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。
单元小结
一、化学基本概念
1．填写下表
含义或特征
举例
单质
同种元素组成
Fe、O2、H2
化合物
不同种元素组成
CO2、H2O、KMnO4、CaCO3
2．有关概念之间的联系
二、水
化合价口诀
正一钾钠氢和银，正二钙镁钡铜锌；
正三有铝还有铁，正二价铁叫亚铁；
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根；
负三价有磷酸根，正一价的有铵根；
氯化合价常负一，氧化合价常负二；
化合价有正负，单质零价要记住。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：。这个式子不仅表明了反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
2.选择题
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（B）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
（2）根据化学方程式不能获得的信息是（D）
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢
（3）现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（D）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1
A+BC+D
10gx8g4g
（4）植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（C）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；
铜粉在空气里加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成物的质量比铜粉大。
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；
由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。按质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量必然小于原反应物的质量。
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。正确
（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
不正确。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.
课题2如何正确书写化学方程式
1.书写下列反应的化学方程式
（1）水通直流电生成氢气和氧气（2）镁带在氧气中燃烧
2.配平下列化学方程式
3.白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。
4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
课题3利用化学方程式的简单计算
1.选择题
（1）4g氧气可与（B）g氢气完全反应生成水。
A.1B.0.5C.2D.4
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（D）。
A.27∶32∶B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.∶96∶
（3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（D）。
A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O
2.某工厂需要kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
单元小结
质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。
化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应：表示反应是真实存在的，无论反应物还是生成物，其组成都是符合客观事实的；表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。
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