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初高中化学衔接讲义：第1讲 物质的组成和分类
初高中化学衔接讲义：第2讲 物质的变化
初高中化学衔接讲义：第3讲 原子结构
01学习目标1．了解金属共同的物理性质和化学性质。
2．了解几种非金属单质的物理性质和化学性质。
3．掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
02知识点精讲2．几种常见的金属
纯铁是具有金属光泽的银白色金属，质软。通常所指的铁、钢都是铁和碳或其他元素熔合而成的合金的总称。铜是人类历史上使用最早的金属。纯铜是紫红色的，具有良好的延展性，是热和电的良导体。铜是电气工业中的主要金属材料，用以制造导线和电键。铝是地壳中含量最丰富的金属。铝为银白色金属，在空气中其表面易生成致密的氧化铝薄膜，这一层氧化铝薄膜可保护内部金属不再受腐蚀。利用这一性质，铝常用来制成医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道等。铝密度小，易形成合金，常用于飞机、船舶、汽车等制造业；铝延展性好，可用于包装药品、糖果。
血红蛋白不能很好地与氧气化合，人体就缺少氧气。吸入少量的一氧化碳就会感到头痛，多量时就会因缺乏氧气而死亡。
03例题精讲例1．某同学做金属钠与水反应的实验。用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切下*豆大小，用滤纸吸干表面的煤油，把切下的钠块放入盛有少量水且滴有几滴酚酞的烧杯中。钠熔化成一个银白色的小球浮在水面上，四处游动，并发出嘶嘶声，溶液变成红色，小球最终完全消失。根据以上的实验描述，请你归纳出钠有哪些物理性质和化学性质。
解析：钠物理性质体现在：用小刀切（质软），浮在水面上（密度比水小），熔化成银白色的小球（熔点低，银白色）；化学性质体现在能与水反应，生成碱和氢气，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
变式1．将*豆大小的一块金属钠投入到盛有硫酸铜的溶液中。根据你所学的知识，推断可能产生的现象，并写出相应的化学方程式。
例2．粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（）
A．Al和FeB．Zn和FeC．Mg和CuD．Mg和Zn
解析：产生1g氢气所需的金属质量分别是：铝9g，铁28g，锌32.5g，镁12g，铜不反应。因此12g金属混合物产生1g氢气可能是铝与铁、铝与锌、铝与铜。答案：A。
变式2．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2。则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组合是（）。
A．Cu和MgB．Zn和AlC．Mg和AlD．Zn和Cu
例3．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
解析：往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。A可能的。B不可能。滤纸上有Ag、Cu，滤液中不可能有
Ag＋，Cu能与Ag＋反应。C可能的。D不可能含有锌。答案：BD。变式3．印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能（）
A．有铜无铁B．铁、铜都有C．有铁无铜D．铁、铜都无
例4．利用右图所示装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知其它元素的相对原子质量）。试回答：
（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：
（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。
（2）装置Ⅰ,Ⅱ的作用分别是：，
（1）（9）接（1）（2）接（5）（6）接（8）（7）接（4）（3）
（2）吸收H2中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ
（3）检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装置内的空气赶净
（4）18m/n-16
（5）①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气流中冷却③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
实验前
实验后
(氧化铜＋玻璃管)的质量/g
75.6
69.2
(氯化钙＋U型管)的质量/g
.8
.0
试回答：
（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)。
（2）装置B的作用是，装置E的作用是。
（3）根据实验数据填空：
生成水的质量为，生成水中氧元素的质量为，生成水中氢元素的质量为，水中氢、氧两元素的质量比为。
04方法提炼金属活动性逐渐减弱
金属活动性顺序是从实验中总结出的规律，位置越靠前面的金属，其金属活动性越强，即金属原子在水溶液中越容易失去电子而成为金属阳离子。根据金属活动性顺序
可判断以下内容：①与氧气反应。越靠前金属与氧气反应越容易，生成的氧化物越稳定。
②与水反应。钾、钙、钠能与冷水反应；活动性较强金属能与热水反应生成氢气，氢后金属不能置换出水中的氢气。③与酸反应。氢前金属都能与稀硫酸或盐酸反应生成氢气，氢后金属不能。④与盐溶液发生相互置换反应。排在前面金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其它金属元素。两种金属活动性相差越大，发生置换反应越容易。但是活动性顺序表只可用于判断金属与酸、盐发生置换反应的可能性，不能判断置换反应的快慢。⑤判断金属在自然界的存在形式及金属冶炼方法。位于氢前金属以化合态形式存在，不活泼金属如铜、汞、银在自然界既有游离态也有化合态，铂、金只以游离态形式存在。金属的冶炼，活泼金属钾、钠、钙、镁、铝用电解法；锌、铁、铜等用氢气、焦炭或一氧化碳还原法；汞、银用加热法。
05巩固练习一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()
A．l:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:l
2．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（）
A．2:1B．1:1C．1:2D．任意比值
3．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。这种氧化物是()
A．FeOB．ZnOC．PbOD．CuO
4．年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度上升到℃～
℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
5．将56g的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，可能是因为（）
A．铁中含有碳和锌B．铁表面有铁锈
C．铁中含有碳和铝D．铁中含有碳
6．在化学反应aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（）
A．1B．2C．3D．4
7．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量。
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量。
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D．放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。
8．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（）
二、填空题
12．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
13．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。
14．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
15．取某金属0.45克与过量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小
于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是，最终确定该金属元素是。
16．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾。
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