知识总结：
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质又称除杂。
1．用物理方法分离提纯。
（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。
（2）方法：
①过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌(加速溶解)、引流、搅拌(以防液体飞溅)
②蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，常用于我觉得受温度影响不大的物质如：海水晒盐；
③降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，常用于溶解度受温度影响较大的物质，如：硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
④吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。
2．化学方法分离提纯。
（1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。
（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）
①气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸：
②沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl(Na2SO4)加适量的BaCl2，再过滤：
③置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4(CuSO4)加适量铁粉，再过滤：
④溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu(CuO)加适量稀硫酸，再过滤：
⑤分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO(CaCO3)加热；
⑥转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2(CO)通过红热的氧化铜：
易错易混
除杂方法的几个优化原则
（1）若同时有多种方法除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法。
（3）先考虑物理方法，在考虑化学方法。
解题技能
（1）被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时，选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子，在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。
（2）被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时，选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子，在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。
（3）被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时，选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子，在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。
中考题
1．为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是
A．过滤
B．蒸馏
C．吸附
D．静置沉淀
B
2．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
C
A选项氮气的化学性质稳定，氧气能与铜网反应而除去，是正确的方案；
B选项氯化钙溶液中混有盐酸，加入足量的碳酸钙与盐酸反应，过滤除去过量的碳酸钙是正确的方案；
C选项是错误的叙述，因为铁粉与盐酸反应造成铁粉消耗，故是错误的方案；
D选项氧化铜中混有木炭分，在空气中灼烧，除去是正确的方案；
故答案选择C
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
B
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)→水
B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]→水
C．KC1溶液(KOH)→稀硝酸
D．NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸
A
5．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
C
除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；
A中稀硫酸能与铁反应，将主要成分反应掉；
B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以反应后溶液中溶质只有氯化钙；
D铝是活泼金属，能与硫酸反应，不符合除杂要求；
故选C
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
C
7．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()
B
A主要成分铁会被硫酸铜反应掉；
B沙子不溶于水，而氯化钠易溶，加水溶解后过滤，可将氯化钠和沙子分离，再将溶液蒸发结晶，可得纯净的氯化钠；
C盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入杂质；
D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的。
故选B
8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
D
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