第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1.下列能源中，不属于新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．煤
2．下列元素中，属于金属元素的是
A．铁
B．氧
C．氢
D．硫
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A．铁丝B．硫粉C．蜡烛D．红磷
4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
ABCD
5．下列矿物的主要成分属于氧化物的是
A．*铁矿B．紫晶矿
C．白钨矿D．*铜矿
（主要成分为FeS2）（主要成分为SiO2）
（主要成分为CaWO4）
（主要成分为CuFeS2）
6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有*气体是
A．O2 B．N2 C．CO
D．CO2
7．下列方法常用于区分硬水和软水的是
A．加肥皂水B．过滤
C．加澄清石灰水D．加紫色石蕊溶液
8．下列实验操作正确的是
A．过滤B．加热液体
C．称量氯化钠D．熄灭酒精灯
9．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铝具有导电性
B．氢氧化钠能与硫酸铜反应
C．氮气难溶于水
D．常温下氧气是无色无味气体
10．下列物质中，含有氧分子的是
A．KClO3B．O2C．O3D．H2O2
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．镀一层耐腐蚀的金属
B．表明刷一层油漆
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
12．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A．80B．45C．35D．5
13．下列化学式书写不正确的是
A．氯化钠NaCl
B．氧化铝Al2O3
C．硝酸铜CuNO3
D．硫酸镁MgSO4
14．*铜是铜锌合金，将纯铜片和*铜片相互刻划（如右图所示），是
为了比较二者的
A．硬度B．延展性C．密度D．颜色
15．下列关于4P+5O2====2P2O5的说法正确的是
A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等
C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40
D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5
16.小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，
相关分析不正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
17.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此
得到的关于煤的组成的推论正确的是
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
18.下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水，过滤
19．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
20.已知：CO+CuOCu+CO2。
右图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
水是一切生命体的组成物质，也是人类进行生产活动的重要资源。
21.（1分）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如右图所示）。
水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是（填字母序号）。
A．分子大小
B．分子间距离
C．分子质量
22.（2分）实验室电解水的装置如右图所示。
（1）电解水反应的化学方程式为。
（2）电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为。
自然界中存在许多循环过程。
23.（2分）自然界中的碳循环（部分）如右图所示。
（1）“碳循环”中循环的是（填字母序号，下同）。
A．碳单质B．碳元素C．碳酸钙
（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有。
A．物理变化B．化学变化
24.（2分）氧循环也是自然界中的一种重要循环。
（1）空气中氧气的体积分数约为。
（2）下列过程中，能产生氧气的有（填字母序号）。
化学与我们的生活息息相关。
25.（1分）某种即热饭盒内部结构如右图所示。需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为。
26.（2分）联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）。
已知：白酒由乙醇和水组成。
图1浸过无水乙醇的手帕燃烧
图2浸过白酒的手帕燃烧
（1）白酒属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）布手帕“烧不坏”的原因有。
27.（2分）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
（1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是。
（2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是。
28.（2分）使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。
（1）求算尿素相对分子质量的计算式：。
（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：
4CO(NH2)2+6NO2=========4CO2+8H2O+。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
29.（2分）与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如下图所示）。
（1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和。
（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是。
30.（3分）页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：
①该反应属于基本反应类型中的。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为。
〖科普阅读理解〗
31.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：许，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
依据文章内容回答下列问题。年颁布的国标GB-中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过°T。
（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。
相同点：。
不同点：。
（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）
A.2B.4C.5D.8
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有。
（4）下列关于酸奶的说法正确的是。
A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
〖生产实际分析〗
32.（3分）研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
其中，反应前后化合价发生改变的元素有。
（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是。
33.（4分）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。
图1炼铁图2炼铜图3炼锌
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是。
（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式
为。
（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：。
〖物质组成和变化分析〗
34．（5分）走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。
图1
（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是。
（2）大理石的主要成分是。
（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：。
（4）“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是，B中相应反应的化学方程式为。
〖基本实验〗
请在35-A、35-B题中任选一题作答。
35-A．（3分）实验室常利用下图部分装置制取氧气。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为。
（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）。
35-B．（3分）实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。
（1）仪器E的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为。
（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有（填字母序号）。
36.（2分）某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。
实验1实验2
（1）上述实验方案中，合理的是（填“实验1”或“实验2”）。
（2）实验2中，天平的指针（填字母序号）。
A.向左偏转B.不偏转C.向右偏转
37.（3分）某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
（1）通过实验①、②对比得出的结论是。
（2）增加实验③的目的是。
（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是。
38.（3分）用右图所示装置研究二氧化碳的性质。其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
（1）说明CO2密度大于空气的实验现象为；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是。
（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是。
〖实验原理分析〗
39．（4分）用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为℃。
（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为。
（2）检查上述装置气密性的实验方案是。
（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是；
若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是。
〖科学探究〗
39．（6分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号
实验步骤
实验现象
I
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
________
III
取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
________
得到红色固体
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是。
（2）步骤II对应的实验现象是。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是。
（4）步骤V的操作是
。
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。
〖实际应用定量分析〗
40.（3分）维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如右图），记录数据为.50g。将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为.30g。请计算：
（1）生成的CO2的质量为。（假设生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）
化学卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
l若无特别说明，每空1分。
l文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
l方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分，不配平或不写、错写反应条件0分。
l化学专用词汇若出现错别字为0分。
l选择题多选、少选、错选均0分。
21.B
22.
（1）2H2O====2H2↑+O2↑
（2）2n
23.
（1）B
（2）AB
24.
（1）21%（或20%、1/5）
（2）B
25.CaO+H2O====Ca(OH)2
26.
（1）混合物
（2）白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量，使温度达不到手帕的着火点
27.
（1）硬度大（多答其他不扣分）
（2）化学性质不稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（答出一点即可得分）
28.
（1）12×1+16×1+(14×1+1×2)×2（或其他合理算式）
（2）7N2
29.
（1）石油
（2）太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料，因此不会释放出CO2
30.
（1）
（2）①化合反应②1：2（或2：4）
31.
（1）相同点：组成物质的元素种类相同（或原子种类相同）不同点：元素的质量百分含量不同（或原子个数比不同）
（2）D
（3）温度、时间（多答“乳酸菌”不扣分）
（4）AD
32.（1）2Ni+O2=======2NiO（2）C、H、Ni（多写、少写、错写均0分）
（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
33.
（1）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
（2）使木炭与氧气充分接触
（3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（4）防止Zn、CO与氧气发生反应（Zn或CO答出其一即可得分）
34.
（1）C60
（2）CaCO3（或碳酸钙）
（3）2CO+O2====2CO2
（4）A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊（二者答出其一即可得分）
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
35-A.
（1）试管
（2）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑或
2KClO3=======2KCl+3O2↑
（3）C
35-B.
（1）酒精灯
（2）大理石（或碳酸钙）、稀盐酸
（3）BCDF
36.
（1）实验1
（2）C
37.
（1）水是铁钉生锈的条件之一
（2）探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一
（3）铁钉生锈，消耗氧气，使试管中气体压强低于大气压，导致U型管左侧液面上升，右侧液面下降
38.
（1）④处湿润的紫色棉球先变红，①处后变红
二氧化碳与水反应生成酸性物质
（2）碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色（或其他合理答案）
39.
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（2）用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好。
（3）需要与氧气接触烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧
40.它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量
（1）熔点较低
（2）溶液变成绿色，有无色气泡产生（答出其一即可得分）
（3）Fe、Al、Ni
（4）向IV中得到的滤液中加入铁片（或其他合理答案）
Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应（或
其他合理答案）
41.
（1）2.2（1分）
（2）设：5片泡腾片中NaHCO3的质量为x。
3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
x2.2g………………(1分)
x4.2g
每片泡腾片中NaHCO3的质量=4.2g÷5=0.84g………(1分)
答：每片泡腾片中NaHCO3的质量为0.84g。
需要电子版打印资料的家长同学