金属与氧气反应
1．下列描述正确的是（）
A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化
D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
2．下列化学方程式书写正确的是（）
A．Cu+MgCl2═CuCl2+MgB．CO+CuO△Cu+CO2
金属与酸反应的图象
3．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为（）
A．X与Z的相对原子质量XZB．M、X在金属活动顺序中排在H前
C．四种金属的活动性ZXYMD．四种金属的活动性XZMY
4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（
）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（
）
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
6.现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X，Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法不正确的是（
）
A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子的质量：X＞Y
C.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞Y
7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（
）
A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZX
8.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
9.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（）
A.生成氢气的质量：甲乙丙
B.相对原子质量：乙丙甲
C.金属活动性：乙甲丙
D.消耗硫酸的质量：甲乙丙
10.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读识如图并判断，下面推理合理的是（）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A.①②B.③④C.①③D.②④
金属与盐溶液反应滤液和滤渣成分的判断
11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
12．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）
A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银
13．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（）
A．滤渣中只有Ag
B．滤渣中有Ag、Cu、Mg
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
14．将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
15．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
16．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（
）
A．滤液中溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)2时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al(NO3)3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu(NO3)2反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
17．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）
A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
综合运用
18.铝是大自然赐予人类的宝物是现代文明不可缺少的物质基础
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚可能是因为____(填字母)
a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高耐腐蚀和____(写一条)等性质高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:__________.
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气
①写出生成红色物质的化学方程式:____
②硫酸铜溶液中的阳离子有____(填离子符号)
(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_____[铝原子的结构示意图为[
]
19．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，下图是将废液转化为硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。
（1）滤液a的溶质为_________（写化学式）。
（2）步骤②可以分离出固体B，同时得到的固体C。固体C的成分是__________。
（3）写出步骤③反应的化学方程式_________，判断加入稀硫酸适量时的现象为________。
（4）通过上述流程________（填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。
金属与氧气反应
1．
A
A、铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C、加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D、硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。
2．
B
A、金属铜的活动性不如镁强，所以铜不能与氯化镁发生置换反应，不符合题意；B、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合题意；C、氧化镁中，镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，所以氧化镁的化学式为MgO，
金属与酸反应的图象
3．
D
A、因为不知道X、Z与盐酸反应生成物中金属元素的化合价，所以无法判断X和Z的相对原子质量，不符合题意；B、X能与盐酸反应产生气体，X在金属活动顺序中排在H前，M与盐酸不反应，M在金属活动顺序中排在H后，不符合题意；C、X与盐酸反应所需的时间比Z的短，所以X的金属活动性大于Z，M能置换出Y，说明M的金属活动性大于Y，不符合题意；D、X与盐酸反应所需的时间比Z的短，所以X的金属活动性大于Z，X和Z能与盐酸反应产生气体，M不能与盐酸反应，所以Z的金属活动性大于M，M与Y溶液反应，置换出Y，M的金属活动性大于Y，四种金属的活动性XZMY，符合题意。故选D。
4.
C
据图判断生成氢气打的速率：乙＞甲＞丙，即金属活动性：乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；相对原子质量：丙＞乙＞甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。故选C。
5.
C
从图中可以看出，t2时，锌和铁生成的氢气质量相等，而锌、铁及氢气的质量比分别为：65﹕2和56﹕2，故消耗的两种金属的质量不相等。
6.
B
由图看出，在在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是Y＞X，B错误；相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，C正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：X＞Y，D正确。
7.
B
从第一个图中曲线可以看出，Z、X能与酸反应生成氢气，说明Z、X位于氢前面，且X比Z反应快，说明金属活动性XZ，而Y、M不能与酸反应，说明Y、M位于氢后面；从第二个图也可以看出，X能把Z从其盐溶液中置换出来，也能证明金属活动性XZ；在第三个图中，M能把Y从其盐溶液置换出来，说明金属活动性MY，故四种金属的活动性顺序为XZ(H)MY。
8.
C
Cu不能与稀硫酸反应，与稀硫酸混合不会产生氢气，A错误；等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸所含的氢元素质量大，等质量的稀硫酸与等质量且足量的Zn反应时，酸完全反应，所以稀硫酸浓度越大产生的氢气越多，B错误；等质量、等浓度的稀硫酸与等质量且足量的Mg、Zn反应，产生氢气的质量相等，且Mg比Zn活泼，反应速率快，C正确；等质量的Mg和Zn与等质量、等浓度且足量的稀硫酸反应，Mg产生的氢气比Zn多，且Mg比Zn活泼，反应速率快，D错误。
9.
B
由图像可知，等质量的甲、乙、丙三种金属与足量的酸完全反应，生成氢气的质量不相等，生成氢气质量的大小关系是甲＞乙＞丙，A正确；由于甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应后都生成+2价的盐溶液，三种金属的相对原子质量与产生氢气的关系成反比例关系，即相对原子质量越大，产生的氢气的质量越小，因而三种金属的相对原子质量大小关系为丙＞乙＞甲，B错误；金属活动性越强反应速率越快，相同时间内产生的氢气的质量就越多，因而金属的活动性强弱顺序是乙＞甲＞丙，C正确；等质量的三种金属与稀硫酸反应，产生的氢气越多消耗酸的质量就越多，因而消耗硫酸的质量大小关系为：甲＞乙＞丙，D正确。
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，A错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，B正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，C错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确。
金属与盐溶液反应滤液和滤渣成分的判断
11．
D
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，正确；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸锌，正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，正确；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，错误。故选D。
12．
D
A、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银，故A正确；B、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银，当铁过量时，滤渣中还有铁，故B正确；C、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，一定呈浅绿色，故C正确；D、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，当铁的质量较少时，还可能含有硝酸银，故D错误。故选D。
13．
B
在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，此时滤纸上只有Ag，故A正确；B、由于金属活动性：镁＞铁，铁不能与硝酸镁反应，所以滤渣中一定不会由Mg，故B错误；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故C正确；D、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu(NO3)2反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，故D正确。故选B。
14．
C
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)。故选C。
15．
D
A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。故选D。
16．
D。
金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银。
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，锌粒不与Al(NO3)3反应，故B说法不正确；
C、由上述分析可知，锌粒先与AgNO3反应，故C说法不正确；
D、锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，故D说法正确。
17．
AB
铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。根据以上分析可知：A、a点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正确；B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；C、d点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C错误；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滤液中只有硝酸亚铁1种溶质，故D错误；故选AB。
综合运用
（4）铝原子最外层有3个电子，铝原子簇由13个铝原子构成的铝原子簇,最外层电子数的和为39，为达到总和为40的相对稳定状态，要得一个电子，带一个单位的负电荷，可得该稳定铝原子簇的微粒符号为Al13-。
19．
（1）ZnSO4
（2）锌和铜
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不再有气泡产生
（4）不能
（1）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故滤液a的溶质为硫酸锌。化学式为：ZnSO4。
（2）固体A是锌、铜和铁，铁能被磁铁吸引。步骤②可以分离出固体B，B是铁，固体C的成分是反应生成的铜和过量的锌。
（3）写骤③中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，判断加入稀硫酸适量时的现象为不再有气泡产生。
（4）通过上述流程不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，是因为锌能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，说明锌比铜、铁活泼，但是不能验证铜和铁的活泼性。